Урок химии в 10-ом классе по теме «Бензол» умк тема

Урок химии в 10-ом классе по теме «Бензол»

• УМК

• тематическое планирование;

• цель урока;

• изучение нового материала;

• закрекпление материала;

• проверка усвоения материала

Учебно-методический комплекс

• программа о. С. Габриеляна;

• учебник «Химия – 10», авт. Габриелян О. С.;

• контролирующие материалы группы авторов под руководством О. С. Габриеляна

Решите задачу

• При сгорании 15,6г углеводорода получили 52,8г оксида углерода (IV) и 10,8г воды. Определите эмпирическую формулу углеводорода, предложите варианты структурных формул, если плотность вещества по водороду равна 39.

• Варианты ответов:

• Эмпирическая формула – С6Н6

• Структурные формулы

• СН2=С=С=СН-СН=СН2; СН С-СН=СН=СН2-СН3

• СН С -С С-С-СН2-СН3;

История

• Поэтому своё второе рождение бензол получил благодаря работам Фарадея. Бензол был открыт в 1825 году английским физиком Майклом Фарадеем, который выделил его из жидкого конденсата светильного газа.

• В 1833 году немецкий физико-химик Эйльгард Мичерлих получил бензол при сухой перегонке кальциевой соли бензойной кислоты (именно от этого и произошло название бензол).

Цели урока:

• 1. Сформировать понятие ароматичность, П-система;

• 2. Сформировать представление о строении, физических и химических свойствах бензола

Строение молекулы бензола

Физические свойства

• Физические свойства

• Бензол – бесцветная жидкость, практически нерастворимая в воде, с ароматным запахом. Температура кипения +80,1 °С, температура плавления +5,5 °С.

Химические свойства бензола

Применение бензола

Получение бензола

• В химической промышленности применяют различные способы получения бензола. Самый известный способ-коксование угля, извлечение бензола из летучих продуктов коксования.

С6Н14 С6Н6 + Н2

• С6Н14 С6Н6 + Н2

• С6Н12 С6Н6 + 3Н2

• 3С2Н2 С6Н6